Atomi szinten a kötési sorrend a két atom közötti kötődött elektronpárok száma. Például a kétatomos nitrogénben (N N) a kötési sorrend 3, mivel 3 kémiai kötés köti össze a két nitrogénatomot. A molekuláris pályaelméletben a kötési sorrendet úgy is definiáljuk, mint a kötés és a kötésgátló elektronok száma közötti különbség felét. A könnyebb válasz érdekében használja ezt a képletet: Kötési sorrend = [(elektronok száma a kötőmolekulában) - (elektronok száma a kötésgátló molekulában)]/2.
Lépés
1. módszer a 3 -ból: A kötvényrendelés gyors megtalálása
1. lépés. Ismerje a képletet
A molekuláris pályaelméletben a kötési sorrendet úgy határozzák meg, mint a kötés és a kötésgátló elektronok száma közötti különbség felét. Kötési sorrend = [(elektronok száma a kötőmolekulában) - (elektronok száma a kötésgátló molekulában)]/2.
2. lépés. Tudja, hogy minél magasabb a kötési sorrend, annál stabilabb egy molekula
Minden elektron, amely belép a kötő molekuláris pályára, segít stabilizálni az új molekulát. Minden kötésgátló molekuláris pályára belépő elektron destabilizálja az új molekulát. Rögzítse az új energiaszintet a molekula kötési sorrendjeként.
Ha a kötési sorrend nulla, akkor a molekula nem képződhet. A magasabb kötési sorrend nagyobb stabilitást jelez az új molekula számára
3. lépés. Tekintsünk egy egyszerű példát
A hidrogénatomnak egy elektronja van az s héjában, és az s héj két elektronot tud tartani. Amikor két hidrogénatom kötődik, mindegyik kiegészíti a másik héját. Két kötőpálya jön létre. Egyetlen elektron sem kényszerül arra, hogy magasabb pályára, a p héjra mozogjon, így nem keletkeznek kötésgátló pályák. Így a kötvény sorrendje (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} lesz
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
1. lépés. Gyorsan határozza meg a kötvény sorrendjét
Az egyes kovalens kötések kötési sorrendje egy; kettős kovalens kötések, kötésrend kettő; hármas kovalens kötések, hármas kötvény megbízások stb. A legalapvetőbb formában a kötési sorrend a két atomot tartalmazó kötődött elektronpárok száma.
2. lépés. Tekintsük át, hogyan jönnek össze az atomok, hogy molekulákat képezzenek
Minden molekulában az atomkomponenseket összekapcsolt elektronpárok tartják össze. Az elektronok pályákon keringnek az atommag körül, minden pályán csak két elektron fér el. Ha például a pálya nem telt meg, az orbitális csak egy elektronot tartalmaz, vagy egyáltalán nem, akkor a páratlan elektron kötődhet egy másik atom megfelelő szabad elektronjához.
- Méretüktől és összetettségüktől függően az atomnak csak egy pályája lehet, vagy akár négy is lehet.
- Amikor a legközelebbi pályahéj megtelik, új elektronok kezdenek felhalmozódni a következő pályahéjban a magon kívül, és addig folytatódnak, amíg a héj is megtelik. Az elektrongyűjtés folytatódik az egyre táguló pályahéjakban, mivel a nagyobb atomok több elektronnal rendelkeznek, mint a kisebb atomok.
3. lépés. Rajzoljon Lewis -pont szerkezetet
Ez egy egyszerű módja annak, hogy szemléltessük, hogyan kapcsolódnak a molekulák atomjai egymáshoz. Rajzolja az atomokat betűk szerint (például H hidrogén, Cl klór). Rajzolja fel a vonalakra az atomok közötti kötéseket (például - egyszeri kötések esetén = kettős kötésekhez és hármas kötésekhez). Jelölje meg a kötetlen elektronokat és elektronpárokat pontokkal (pl.: C:). Miután megrajzolta a Lewis -pont szerkezetét, számolja meg a kötvények számát: ez a kötési sorrend.
A kétatomos nitrogén Lewis -pontszerkezete N≡N. Minden nitrogénatom egy elektronpárból és három kötetlen elektronból áll. Amikor két nitrogénatom találkozik, a két atom hat nem kapcsolódó elektronja egyesülve erős hármas kovalens kötést hoz létre
3. módszer a 3 -ból: A kötvényrendelés kiszámítása az orbitális elmélethez
1. lépés. Tekintsük az elektronpálya -héj diagramját
Figyeljük meg, hogy az atomhéjak távolabb vannak a magtól. Az entrópia tulajdonsága szerint az energia mindig a legalacsonyabb szintet keresi. Az elektronok kitöltik a legalacsonyabb elérhető orbitális héjat.
2. lépés. Ismerje meg a különbséget a kötés és a kötésgátló pályák között
Amikor két atom egyesül, és molekulát képez, egymás elektronjait próbálják megtölteni a legalacsonyabb elektronpályahéjjal. A kötéselektronok alapvetően elektronok, amelyek egyesülnek és a legalacsonyabb szinten vannak. A kötésgátló elektronok "szabad" vagy nem kötött elektronok, amelyek magasabb orbitális szintre vannak tolva.
- Elektronok kötése: Ha megfigyeli, hogy az egyes atompályák mennyire teltek az egyes atomoknál, akkor meghatározhatja, hogy a magasabb energiaszinteken hány elektron töltheti be a megfelelő atom alacsonyabb energiájú és stabilabb héjait. Ezeket a "töltőelektronokat" kötőelektronoknak nevezik.
- Kötődésgátló elektronok: amikor két atom megpróbál molekulát alkotni az elektronok megosztásával, néhány elektron a magasabb energiaszintű orbitális héjba kerül, mert az alacsonyabb energiaszintű pályahéj megtelt. Ezeket az elektronokat kötésgátló elektronoknak nevezik.
