Egy elem atomszáma a protonok száma az adott elem egyetlen atomjának magjában. Egy elem vagy izotóp atomszáma nem változik, így felhasználhatja más adatok, például a neutronok számának megkeresésére.
Lépés
Rész 1 /2: Az atomszám megtalálása
1. lépés. Készítse elő az elemek periodikus táblázatát
Itt kínáljuk, ha még nincs. Minden elemnek külön atomszáma van, így nincsenek gyorsbillentyűk annak tanulmányozására. Meg kell nézni a periódusos rendszert, vagy megjegyezni.
A legtöbb kémia tankönyv borítóján szerepel a periódusos rendszer
2. lépés. Keresse meg a tanulni kívánt elemet
A legtöbb időszakos táblázat tartalmazza az elem teljes nevét és szimbólumát (például Hg a Merkúr esetében). Ha nem találja, keressen rá az interneten az "elemszimbólumokra" és a nevükre.
3. lépés. Keresse meg az atomszámot
Bár máshol is írható, az elem atomszáma általában az elemrács bal felső vagy jobb sarkában található. Ezt a számot mindig egész számként írják fel.
Ha a látott szám tizedes szám, akkor valószínűleg a tömeges szám
4. lépés. Győződjön meg arról, hogy figyel a közeli elemekre
Az elemek periodikus táblázata atomszám szerint van elrendezve. Ha az elem atomszáma "33", akkor a bal oldali elem atomszámának "34." -nek kell lennie. Ha a minta ilyen, akkor a kapott szám valóban az atomszám.
Előfordulhat, hogy az atomszámok nem egymást követő 56 (bárium) és 88 (rádium) között vannak. Valójában ezek atomszáma egymást követő, és két elemsorban találhatók a táblázat alján. Az elemek külön vannak felsorolva, hogy egy rövidebb periódusos rendszerben szerepeljenek
5. lépés. Ismerje meg az atomszámot
Egy elem atomszámának egyszerű meghatározása van: az adott elem egyik atomjában található protonok száma. Ez az elem alapvető definíciója. A protonok száma határozza meg az atommagban lévő elektromos töltést, ezáltal meghatározza, hogy hány elektron fér el benne. Mivel az elektronok felelősek szinte minden kémiai reakcióért, az atomszám határozza meg az elem szinte minden fizikai és kémiai tulajdonságát.
Más szavakkal, minden atom, amelyben nyolc proton van, oxigénatom. Két oxigénatom különböző számú neutront tartalmazhat, vagy ha az egyik ion, akkor eltérő számú elektronot tartalmazhat. De minden oxigénatomnak mindig nyolc protonja lesz
2/2. Rész: Kapcsolódó adatok keresése
1. lépés. Keresse meg az atomtömeget
Az atomtömeget általában a periódusos rendszerben az elem neve alatt tüntetik fel, általában két vagy három számmal, vessző után. Ez az érték egy elem átlagos atomjának átlagos tömege, természetes formájában a természetben. Ezt a tömeget "atomtömegegységekben" (amu) fejezik ki.
Egyes szakértők "relatív atomtömegnek" nevezik, nem atomtömegnek
2. lépés. Keresse meg a tömegszámot
A tömegszám az elemek egy atomjában található protonok és neutronok teljes száma. Ez az érték könnyen megtalálható: figyeljen a periódusos táblázatban felsorolt atomsúlyokra, és figyeljen a közeli egész számokra.
- Ez azért lehetséges, mert a protonok és a neutronok nagyon közel vannak 1 amu -hoz, míg az elektronok nagyon közel 0 amu -hoz. Az atomsúlyokat pontosan írjuk tizedes számokkal, de csak az egész számokra kell figyelnünk, amelyek a protonok és a neutronok számát jelentik.
- Ne feledje, ha atomsúlyokat használ, akkor ugyanazon elemmintából származó átlagos adatokat használja. A brómminták átlagos tömegszáma 80, azonban egyetlen brómatom tömege szinte mindig 79 vagy 81.
3. lépés. Keresse meg az elektronok számát
Egy atomnak ugyanannyi protonja és elektronja van. Tehát ez a szám ugyanaz lesz. Az elektronok negatív töltéssel rendelkeznek, így semlegesíteni tudják a pozitív töltésű protonokat.
Egy atom iontá alakul, amely töltött atom, ha elektronokat veszít vagy nyer
4. lépés. Számolja meg a neutronok számát
Most már tudod, hogy az atomszám = a protonok száma, és a tömegszám = a protonok száma + a neutronok száma. Ahhoz, hogy megtalálja a neutronok számát egy elemben, csak ki kell vonnia a tömegszámot az atomszámból. Íme néhány példa:
- Egyetlen hélium (He) atom tömege 4 és atomszáma 2. Tehát a neutronok száma 4 - 2 = 2 neutron.
- Az ezüst (Ag) minta átlagos tömege 108 (a periódusos rendszer szerint) és atomszáma 47. Tehát átlagosan minden ezüstatom 108 - 47 = 61 neutronok.
5. lépés. Ismerje meg az izotópokat
Az izotópok egy elem bizonyos formái, bizonyos számú neutronnal. Ha a kémiai kérdés azt mondja: "bór-10" vagy "10B "" a bór elem, amelynek tömege 10. Ezt a tömeget használja a feladatban, és ne azt a tömeges számot, amelyet általában a bórhoz általában használnak.
