Sok vegyszer folyékony, nem pedig szilárd formában kapható. A folyékony vegyi anyagokat könnyebb használni és mérni, mint a szilárd anyagokat, különösen azért, mert a szilárd anyagok általában por formájában kaphatók. A kémiai reakciók sztöchiometriája azonban folyékony formában bonyolultabbá válik. A sztöchiometria a számítások során felhasználja az egyenletben szereplő anyag mennyiségét. Az oldószerként használt folyadék nem reagál, és a sztöchiometria nem veszi figyelembe a folyadékot a reakcióban. A reagáló anyag mennyiségét az oldat normalitásának megállapításával lehet meghatározni. Az alábbi tippek segítségével megtanulhatja a normalitás kiszámítását.
Lépés
1. lépés: Gyűjtsön információkat a reagensek egyenértékű tömegéről
A kérdéses anyag vegyértéke és molekulatömege megtalálható a kémia referenciakönyveiben. A molekulatömeg az anyag 1 molekula tömegének és egy szén-12 molekula tömegének hányadosa, osztva 12-gyel. Ez az információ szükséges a normalitás meghatározásához.
2. lépés. Keresse meg az anyag egyenértékű tömegét
Az anyag ekvivalens tömege megegyezik a molekulatömegével osztva vegyértékével.
3. lépés. Számítsa ki a normalitást
A normalitás a szóban forgó anyag oldatban lévő koncentrációja. Ezért a normalitás a keverék tulajdonsága, értéke pedig az adott oldatban lévő oldószer mennyiségétől függően változik. A normalitás a szóban forgó anyag grammszáma osztva az egyenértékű termék és az oldószer mennyiségével.
4. Lásd a következő példát
Oldjunk fel vízben nátrium -kloridot (NaCl). A nátrium -klorid vegyértéke 1 és molekulatömege 58 443. Ezért egyenértékű tömege 58 443/1 vagy egyenlő 58 443,1 1 gramm nátrium -kloridot feloldunk 0,05 liter vízben úgy, hogy az oldat normálisága 1/(58, 443 x 0,05) vagy 0,342.
