A mindennapi életben a pH olyan mérték vagy tartomány, amelyet általában a háztartási cikkek semlegességének vagy semlegességének leírására használnak. A természettudományban a pH az oldatban lévő ionok mértékegysége. Ha természettudományi vagy kémiai órát vesz, akkor tudnia kell, hogyan kell kiszámítani a pH -t koncentráció alapján. Számítsa ki a pH -t a pH -egyenlet segítségével: pH = -log [H3O+].
Lépés
Módszer 1 /3: A pH megértése
1. lépés Tudja meg, mit jelent a pH
A pH a hidrogénionok koncentrációja az oldatban. A magas hidrogénion -koncentrációjú oldatok savasak. Az alacsony koncentrációjú hidrogénionokat tartalmazó oldatok bázikusak, más néven lúgok. A hidrogénionokat, más néven hidroniumot röviden H+ vagy H3O+ néven írják.
- Ismerje a pH -tartományt. A pH tartomány 1-14. Minél kisebb ez a szám, annál savasabb az oldat. Minél magasabb ez a szám, annál lúgosabb az oldat. Például a narancslé pH -ja 2, mert meglehetősen savas. Ezzel szemben a fehérítő pH -ja 12, mert elég lúgos. A tartomány közepén lévő számok általában semlegesek, például víz, 7 -es pH -értékkel.
- Egy pH -érték 10 -szeres különbség. Például, ha a pH -t 7 -gyel a 6 -hoz hasonlítjuk, a pH 6 tízszer savasabb, mint a pH 7. Így a pH 6 100 -szor savasabb lesz, mint a 8 -as.
2. lépés. Határozza meg a pH -t az egyenletben
A pH -tartományt a negatív logaritmus segítségével kell kiszámítani. A negatív logaritmus azt jelenti, hogy hányszor kell elosztani egy számot. A pH -egyenlet a következőképpen látható: pH = -log [H3O+].
- Az egyenletet néha pH = -log [H+]. Tudja, hogy a H3O+ vagy H+ egyenletek valójában ugyanazok.
- A pH kiszámításához nem szükséges tudni, mit jelent a negatív log. A középiskolákban és egyetemeken használt számológépek többsége rendelkezik naplógombbal.
3. lépés: Értse meg a koncentrációt
A koncentráció a vegyület részecskéinek száma az oldatban. A koncentrációt általában molaritási egységekben írják le. A molaritás térfogat egységnyi mól (m/v vagy M). Ha oldatot használ a laboratóriumban, a koncentrációt a palackra írják. Amikor a kémia házi feladatát végzi, általában koncentrálni kell.
2. módszer a 3 -ból: Koncentráció használata a pH kiszámításához
1. lépés. Emlékezzen a pH -egyenletre
A pH -egyenlet a következő: pH = -log [H3O+]. Győződjön meg arról, hogy ismeri az egyes kifejezések jelentését az egyenletben. Nézze meg, melyik törzs képviseli a koncentrációt.
A kémiában a szögletes zárójelek általában "koncentrációt" jelentenek. Így a pH -egyenlet úgy olvasható, hogy "a pH egyenlő a hidroniumion -koncentráció negatív logaritmusával"
2. lépés. Határozza meg a tényleges koncentrációt
Olvassa el a kémiai egyenletét. Határozza meg a sav vagy bázis koncentrációját. Írja le a teljes egyenletet papírra az ismert értékekkel. Mindig adjon hozzá egységeket az összetévesztés elkerülése érdekében.
Például, ha a koncentráció 1,05 x 10^5 M, írja be a pH -egyenletet így: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
3. lépés. Oldja meg az egyenletet
A pH -egyenletek megoldásakor tudományos számológépet kell használnia. Először nyomja meg a „negatív” gombot. Ezt a gombot általában „+/-” -ként írják. Most nyomja meg a „napló” gombot. A képernyőn a „-log” feliratot kell megjeleníteni. Most nyomja meg a nyitott zárójeleket, és adja meg koncentrációját. Ne felejtsen el exponenst adni, ha szükséges. Kövesse a zárójelekkel. Ezen a ponton a „-log (1, 05x10^5)” szöveget kell látnia. Nyomja meg az egyenlő gombot. A pH értékének 5-nek kell lennie.
3. módszer 3 -ból: pH használata a koncentráció kiszámításához
1. lépés Azonosítsa az ismeretlen értékeket
Először írja le a pH -egyenletet. Ezután azonosítsa az ismert értékeket, és írja be őket egyenlete alá. Például, ha tudja, hogy a pH 10, 1, írjon 10, 1 -et a papírra, közvetlenül a pH -egyenlet alá.
2. lépés. Rendezze át az egyenletet
Az egyenletek átrendezéséhez az algebra alapos ismerete szükséges. A koncentráció pH -val történő kiszámításához meg kell értenie, hogy a koncentrációt az egyenlőségjel egyik oldalán el kell különíteni. Kezdje azzal, hogy a pH -t az egyik oldalra tolja, és a hidronium -ion -koncentrációt a másik oldalra tolja. Figyeljük meg, hogy a rönkön lévő negatív előjel a hidroniumionnal együtt mozog, így az egyenlet pozitív a hidroniumra az ellenkező oldalon. Ezután vonja le a pH -t a bal oldalról, és adjon hozzá pH -t kitevőként a jobb oldalon.
Például a pH = -log [H3O+] +[H3O értékre változik+] = log^-pH. Ne feledje, hogy a pH -érték fordított log. Ezután a pH -t 10, 1 -re cserélheti.
3. lépés. Oldja meg az egyenletet
Inverz naplókkal való munkavégzés során a számológépet használó számítási folyamat meglehetősen egyedi. Ne feledje, hogy a napló egy 10 -es szorzat szorzata. Az egyenlet megadásához írja be a 10. számot. Ezután nyomja meg az "EXP" kitevő gombot. Adjon meg egy negatív jelet, majd az értéket. Nyomja meg az egyenlő gombot.
Például a pH -értékünk 10, 1. Írja be a „10” értéket, majd nyomja meg az „EXP” gombot. Most írja be a „-/+” gombot, hogy az érték negatív legyen. Végül adja meg a „10, 1” pH -értéket. Nyomja meg az egyenlő gombot. Kapsz 1e-100-at. Ez azt jelenti, hogy koncentrációnk 1,00 x 10^-100 M
4. lépés. Gondolja át újra a válaszát
Van értelme a fenti válasznak? Ha a pH -értéke 10,1, akkor tudja, hogy a hidronium -ionnak nagyon kicsinek kell lennie, mert a 10,1 lúgos oldat. Így a nagyon kis koncentrációs értéknek van értelme.
Tippek
Ha a pH kiszámítása nehéznek tűnik számodra, számos más eszköz is rendelkezésre áll. Használja a tankönyvet, és kérjen további segítséget a tanárától
Kapcsolódó WikiHow
- Hogyan kell elvégezni a sztöchiometriát
- Hogyan kell hígítani a savat
