Az atomok túl kicsik ahhoz, hogy vegyi anyagban mérhessék őket. Ahhoz, hogy meghatározott mennyiségű anyaggal dolgozzanak, a tudósok vakondoknak nevezett egységekbe csoportosítják őket. Egy mól a szénatomok 12 gramm szén-12 izotópjában található szénatomszáma, ami körülbelül 6,022 x 1023 atom. Ezt a számot Avogadro számának vagy Avogadro állandójának nevezik. A mólt bármely anyag atomszámaként használják, és 1 mól anyag tömege a moláris tömeg.
Lépés
1/2 módszer: Az elemi moláris tömeg kiszámítása
1. lépés. Értse meg a moláris tömeget
A moláris tömeg egy mól anyag tömege (grammban). Egy elem atomtömegének felhasználásával, és megszorozva a gramm per mól (g/mol) konverziós tényezővel kiszámíthatja az elem moláris tömegét.
2. lépés. Keresse meg az elem relatív atomtömegét
Az elem relatív atomtömege az összes izotópjának mintájának átlagos tömege atomegységekben. Ez az információ megtalálható az elemek időszakos táblázatában. Keresse meg az elem helyét, és keresse meg a számot az elem szimbóluma alatt. A szám nem egész szám, hanem tizedes.
Például a hidrogén esetében a relatív atomtömeg 1,007; szén esetében 12,0107; oxigén esetén 15 9994; a klórra pedig 35, 453
3. lépés: Szorozzuk meg a relatív atomtömeget a moláris tömegállandóval
A termék definíciója 0,001 kilogramm / mól vagy 1 gramm / mól. Ez átalakítja az atomi egységeket gramm / mólra, és a hidrogén moláris tömege 1,007 gramm mólra, szén 12,0107 gramm molra, oxigén 15 9994 gramm molra és klór 35 453 gramm molra.
- Egyes elemek csak 2 vagy több atomból álló molekulákban találhatók. Ez azt jelenti, hogy ha meg akarja találni a 2 atomból álló elem, például a hidrogén, az oxigén és a klór moláris tömegét, meg kell találnia a relatív atomtömeget, meg kell szoroznia a moláris tömegállandójával, és meg kell szoroznia a terméket 2 -vel.
- H számára2: 1,007 x 2 = 2,014 gramm per mól; O számára2: 15.9994 x 2 = 31.9988 gramm per mól; és Cl számára2: 35 453 x 2 = 70,096 gramm / mól.
2. módszer 2 -ből: A vegyület moláris tömegének kiszámítása
1. lépés Keresse meg a vegyület kémiai képletét
Ez a képlet az atomok száma az egyes elemekben, amelyek a vegyületet alkotják. (Ezt az információt bármely kémiai referenciakönyv tartalmazza.) Például a hidrogén -klorid (sósav) kémiai képlete a HCl; a glükóz kémiai képlete C6H12O6. E képlet segítségével azonosíthatja az egyes vegyületeket alkotó elemek atomjainak számát.
- A HCl esetében egy hidrogénatom és egy klóratom van.
- C6H12O6, 6 szénatom, 12 hidrogénatom és 6 oxigénatom található.
2. lépés. Keresse meg a vegyület minden elemének relatív atomtömegét
A periódusos rendszer segítségével keresse meg az egyes elemek relatív atomtömegeinek helyét. Ez a tömeg az elemszimbólum alatti szám. Ahogy az elemek moláris tömegének kiszámítására szolgáló első módszerben, ezeket a tömegeket is megszorozzuk 1 gramm/mol -tal.
- Az elemek relatív atomtömegei a sósavban: hidrogén, 1,007 g/mol és klór, 35, 453 g/mol.
- A glükózban lévő elemek relatív atomtömegei: szén, 12,0107 g/mol; hidrogén, 1,007 g/mol, és oxigén, 15,9994 g/mol.
Lépés 3. Számítsa ki a vegyületben lévő egyes elemek moláris tömegét
Szorozzuk meg az elem atomtömegét az adott vegyület atomjainak számával. Ennek a terméknek a terméke megadja a relatív mennyiséget, amelyet az egyes elemek hozzájárulnak a vegyülethez.
- Hidrogén -klorid, HCl esetén az egyes elemek moláris tömege 1,007 gramm / mól hidrogén és 35,453 gramm / mól klór esetén.
- A glükóz esetében C6H12O6, az egyes elemek moláris tömege: szén, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hidrogén, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; és oxigén, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
4. lépés. Összeadjuk a vegyületben lévő egyes elemek moláris tömegeit
Ez az összeg határozza meg a teljes vegyület moláris tömegét. Vegye ki a következő lépésben kapott terméket, és adja hozzá a terméket a vegyület moláris tömegének kiszámításához.
- A hidrogén -klorid esetében a moláris tömeg 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Egy mól hidrogén -klorid tömege 36,46 gramm.
- A glükóz esetében a moláris tömeg 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Egy mól glükóz tömege 180,14 gramm.
